Les états classiques

État solide :

À l’échelle macroscopique, un solide :

• possède un volume propre ;
• possède une forme propre.

À l’état solide, les particules (atomes, molécules ou ions) sont liées les unes aux autres par des liaisons chimiques qui fixent leurs positions relatives.

État liquide :

À l’échelle macroscopique, un liquide :

• possède un volume propre ;
• ne possède pas de forme propre : il prend la forme du récipient qui le contient.

À l’état liquide, les particules sont faiblement liées : contrairement à l’état solide, elles peuvent se déplacer spontanément les unes par rapport aux autres. Mais contrairement à l’état gazeux, elles ne sont pas indépendantes.

L’état liquide est un état fluide, c’est-à-dire parfaitement déformable.

État gazeux :

À l’échelle macroscopique, un gaz :

• ne possède ni forme propre, ni volume propre ;
• tend à occuper tout le volume disponible.

À l’état gazeux, les particules sont très faiblement liées, quasiment indépendantes. Comme l’état liquide, l’état gazeux est un état fluide.